Em primeiro lugar, não voltamos a uma condição de normalidade, porque os impactos da pandemia em nossas vidas, nas relações sociais em geral, foram tão profundos e diversos que ainda não conseguimos dimensioná-los direito.
Em segundo, o período pós-pandemia é marcado por uma confluência de crises que afetam o planeta como um todo, destacando-se duas em especial: a crescente ameaça da escalada de guerras, as quais, hoje, ainda são regionais para uma dimensão mundial; e a crise climática, cujos efeitos já começam a fazer parte do nosso cotidiano.
A situação geopolítica mundial, que já era grave com a guerra na Ucrânia, envolvendo direta e indiretamente as principais potências nucleares do planeta, se agravou com a escalada da guerra no Oriente Médio, após os ataques inéditos e sangrentos que o Hamas desferiu em território israelense.
A resposta militar de Israel em Gaza, que não discriminou a estrutura do Hamas de alvos civis, incluindo escolas e hospitais, provocou uma ebulição em praticamente todo o mundo árabe e muçulmano. O que se viu nas últimas semanas não pode mais ser resumido a uma guerra entre Israel e Hamas, e vem caminhando para um conflito militar de consequências imprevisíveis.
E, assim, como na Ucrânia, envolvendo direta ou indiretamente as chamadas superpotências nucleares.
A crise política internacional é tão mais grave na medida em que as instâncias internacionais, que deveriam ser espaços para a resolução e mitigação desses conflitos, em especial a Organização das Nações Unidas (ONU), vem expondo toda a sua impotência como órgãos de diálogo e negociação.
O uso recorrente do poder de veto nas reuniões do Conselho de Segurança da ONU vem inviabilizando qualquer busca de solução diplomática e mesmo para atender a demandas humanitárias básicas para socorrer a população civil de Gaza, que vem sendo massacrada.
Nem o apelo dramático de organizações internacionais de assistência humanitária, como a Médicos Sem Fronteiras, vem sendo capaz de alterar esse quadro. Em um comunicado divulgado no final de outubro, essa organização relatou:
"Faltam profissionais nos hospitais, alimentos, água, abrigo seguro, medicamentos, equipamentos médicos e até mesmo combustível, o que significa que todos os pacientes que estão atualmente em unidades de cuidados intensivos ligados a ventiladores mecânicos e bebês que estão em incubadoras poderão morrer por falta de eletricidade.
Cirurgiões tiveram que operar crianças sem anestésicos adequados, pois eles não estão mais disponíveis. Cerca de 800 a 1.000 pessoas são feridas todos os dias em Gaza, e esse número inclui apenas aquelas que conseguem chegar a um hospital, o que tem sido um desafio pela ausência de lugares e passagens seguras".
A escalada da guerra, e, por consequência, das tragédias humanitárias, colocou em segundo plano outra escalada não menos grave para a humanidade como um todo: a da crise climática.
No Brasil, já vivemos o cotidiano dessa escalada. Enquanto no sul do país, sucedem-se eventos climáticos extremos provocados por ciclones com chuvas e ventos intensos, na Amazônia a seca fez com que dois dos maiores rios do mundo, caudalosos e imensos, secassem de um modo nunca visto.
Nos últimos meses, a população de Manaus passou a respirar fumaça, fruto de incêndios florestais, cotidianamente. E isso que ainda não chegamos no verão. Se a onda de calor extremo que atingiu países do Hemisfério Norte neste ano se repetir no Sul, esses fenômenos extremos podem se tornar ainda mais dramáticos.
Assim como ocorre no caso da guerra, a sucessão de eventos extremos e de relatos dramáticos sobre os seus impactos na vida da população mostra-se insuficiente para mobilizar uma articulação internacional efetiva à altura da gravidade dessas emergências globais.
Durante a pandemia, tivemos um exemplo de como uma articulação desse tipo é possível e necessária para enfrentar problemas globais. Por alguns meses, o mundo se mobilizou em busca de um objetivo comum. Mas esse exemplo parece já ter sido esquecido e voltamos à "normalidade", que vai nos empurrando na direção da violência e da destruição.
ADENDO HISTÓRICO
I
Palestina (do original Filistina, “Terra dos Filisteus”) é o nome dado desde a Antiguidade à região do Oriente Próximo (impropriamente chamado de “Oriente Médio”), localizada ao sul do Líbano e a nordeste da Península do Sinai, entre o Mar Mediterrâneo e o vale do Rio Jordão. Trata-se da Canaã bíblica, que os judeus tradicionalistas preferem chamar de Sion.
A Palestina foi conquistada pelos hebreus ou israelitas (mais tarde também conhecidos como judeus) por volta de 1200 a.C., depois que aquele povo se retirou do Egito, onde vivera por alguns séculos.
Domo da rocha
Conhecido por Monte do Templo pelos judeus, é o terceiro local mais sagrado do Islão e o local mais sagrado do judaísmo. Reunimos vários pontos importantes da história e significado deste local.
Construção no século VII
A Esplanada das Mesquitas cobre 14 hectares com vista para a Cidade Velha de Jerusalém. Está localizada no setor palestiniano da cidade, ocupada por Israel desde 1967 e depois anexada, que os palestinianos querem transformar na capital do Estado a que aspiram.
Conhecido por Al-Haram al-Sharif ("Santuário Nobre") ou simplesmente Al-Aqsa pelos muçulmanos, este local abriga a Cúpula da Rocha e a Mesquita Al-Aqsa ("Mais Distante").
A Cúpula da Rocha situa-se na pedra a partir da qual o profeta terá subido ao céu, de acordo com a religião.
A Esplanada é o terceiro lugar mais sagrado do Islão depois da Grande Mesquita de Meca e da Mesquita do Profeta em Medina, na Arábia Saudita. A sua construção começou no século VII, depois da captura de Jerusalém pelo califa Omar.
Foi construída no local do Templo Judaico destruído pelos romanos no ano 70 e cujo mais importante vestígio conhecido é o Muro das Lamentações.
Chamado de Har Habayit ("Monte do Templo") pelos judeus, é o local mais sagrado do judaísmo.
Cúpula da rocha
Mas as sucessivas dominações estrangeiras, começadas com a tomada de Jerusalém (587 a.C.) por Nabucodonosor, rei da Babilônia, deram início a um progressivo processo de diáspora (dispersão) da população judaica, embora sua grande maioria ainda permanecesse na Palestina.
As duas rebeliões dos judeus contra o domínio romano (em 66-70 e 133-135 d.C.) tiveram resultados desastrosos. Ao debelar a primeira revolta, o general (mais tarde imperador) Tito arrasou o Templo de Jerusalém, do qual restou apenas o Muro das Lamentações. E o imperador Adriano, ao sufocar a segunda, intensificou a diáspora e proibiu os judeus de viver em Jerusalém. A partir de então, os israelitas espalharam-se pelo Império Romano; alguns grupos emigraram para a Mesopotâmia e outros pontos do Oriente Médio, fora do poder de Roma.
A partir de então, a Palestina passou a ser habitada por populações helenísticas romanizadas; e, em 395, quando da divisão do Império Romano, tornou-se uma província do Império Romano do Oriente (ou Império Bizantino).
Em 638, a região foi conquistada pelos árabes, no contexto da expansão do islamismo, e passou a fazer parte do mundo árabe, embora sua situação política oscilasse ao sabor das constantes lutas entre governos muçulmanos rivais. Chegou até mesmo a constituir um Estado cristão fundado pelos cruzados (1099-1187). Finalmente, de 1517 a 1918, a Palestina foi incorporada ao imenso Império Otomano (ou Império Turco). Deve-se, a propósito, lembrar que os turcos, e embora muçulmanos, não pertencem à etnia árabe.
Em 1896, o escritor austríaco de origem judaica Theodor Herzl fundou o Movimento Sionista, que pregava a criação de um Estado judeu na antiga pátria dos hebreus.
Esse projeto, aprovado em um congresso israelita reunido em Genebra, teve ampla ressonância junto à comunidade judaica internacional e foi apoiado sobretudo pelo governo britânico (apoio oficializado em 1917, em plena Primeira Guerra Mundial, pela Declaração Balfour).
No início do século XX, já existiam na região pequenas comunidades israelitas, vivendo em meio à população predominantemente árabe. A partir de então, novos núcleos começaram a ser instalados, geralmente mediante compra de terras aos árabes palestinos.
Durante a Primeira Guerra Mundial, a Turquia lutou ao lado da Alemanha e, derrotada, viu-se privada de todas as suas possessões no mundo árabe. A Palestina passou então a ser administrada pela Grã-Bretanha, mediante mandato concedido pela Liga das Nações.
Depois de 1918, a imigração de judeus para a Palestina ganhou impulso, o que começou a gerar inquietação no seio da população árabe. A crescente hostilidade desta última levou os colonos judeus a criar uma organização paramilitar – a Haganah – a princípio voltada para a autodefesa e mais tarde também para operações de ataque contra os árabes.
Apesar do conteúdo da Declaração Balfour, favorável à criação de um Estado judeu, a Grã-Bretanha tentou frear o movimento imigratório para não descontentar os Estados muçulmanos do Oriente Médio, com quem mantinha proveitosas relações econômicas; mas viu-se confrontada pela pressão mundial da coletividade israelita e, dentro da própria Palestina, pela ação de organizações terroristas.
Após a Segunda Guerra Mundial, o fluxo de imigrantes judeus tornou-se irresistível. Em 1947, a Assembléia Geral da ONU decidiu dividir a Palestina em dois Estados independentes: um judeu e outro palestino. Mas tanto os palestinos como os Estados árabes vizinhos recusaram-se a acatar a partilha proposta pela ONU.
Em 14 de maio de 1948, foi proclamado o Estado de Israel, que se viu imediatamente atacado pelo Egito, Arábia Saudita, Jordânia, Iraque, Síria e Líbano (1ª Guerra Árabe-Israelense). Os árabes foram derrotados e Israel passou a controlar 75% do território palestino. A partir daí, iniciou-se o êxodo dos palestinos para os países vizinhos. Atualmente, esses refugiados somam cerca de 3 milhões.
Os 25% restantes da Palestina, correspondentes à Faixa de Gaza e à Cisjordânia, ficaram sob ocupação respectivamente do Egito e da Jordânia. Note-se que a Cisjordânia incluía a parte oriental de Jerusalém, onde fica a Cidade Velha, de grande importância histórica e religiosa.
Damos a seguir a cronologia dos principais acontecimentos subsequentes
1947 – A ONU aprova a partilha da Palestina em dois Estados – um judeu e outro árabe. Essa resolução é rejeitada pela Liga dos Estados Árabes.
1948 – Os Judeus proclamam o Estado de Israel, provocando a reação dos países árabes. Primeira Guerra Árabe-Israelense. Vitória de Israel sobre o Egito, Jordânia, Iraque, Síria e Líbano e ampliação do território israelense em relação ao que fora estipulado pela ONU. Centenas de milhares de palestinos são expulsos para os países vizinhos. Como territórios palestinos restaram a Faixa de Gaza e a Cisjordânia, ocupadas respectivamente por tropas egípcias e jordanianas.
1956 – Guerra entre Israel e o Egito. Embora vitoriosos militarmente, os israelenses retiraram-se da Faixa de Gaza e da parte da Península do Sinai que haviam ocupado.
1964 – Criação da Organização para a Libertação da Palestina (OLP), cuja pretensão inicial era destruir Israel e criar um Estado Árabe Palestino. Utilizando táticas terroristas e sofrendo pesadas retaliações israelenses, a OLP não alcançou seu objetivo e, com o decorrer do tempo, passou a admitir implicitamente a existência de Israel.
1967 – Guerra dos Seis Dias. Atacando fulminantemente em três frentes, os israelenses ocupam a Faixa de Gaza e a Cisjordânia (territórios habitados pelos palestinos) e tomam a Península do Sinai ao Egito, bem como as Colinas de Golan à Síria.
1970 – “Setembro Negro”. Desejando pôr fim às retaliações israelenses contra a Jordânia, de onde provinha a quase totalidade das incursões palestinas contra Israel, o rei Hussein ordena que suas tropas ataquem os refugiados palestinos. Centenas deles são massacrados e a maioria dos sobreviventes se transfere para o Líbano.
1973 – Guerra do Yom Kippur (“Dia do Perdão”). Aproveitando o feriado religioso judaico, Egito e Síria atacam Israel; são porém derrotados e os israelenses conservam em seu poder os territórios ocupados em 1967. Para pressionar os países ocidentais, no sentido de diminuir seu apoio a Israel, a OPEP (Organização dos Países Exportadores de Petróleo) provoca uma forte elevação nos preços do petróleo.
1977 – Pela primeira vez, desde a fundação de Israel, uma coalizão conservadora (o Bloco Likud) obtém maioria parla mentar. O novo primeiro-ministro, Menachem Begin, inicia o assentamento de colonos judeus nos territórios ocupados em 1967.
1979 – Acordo de Camp David. O Egito é o primeiro país árabe a reconhecer o Estado de Israel. Este, em contrapartida, devolve a Península do Sinai ao Egito (cláusula cumprida somente em 1982). Em 1981, militares egípcios contrários à paz com Israel assassinam o presidente Anwar Sadat.
1982 – Israel invade o Líbano (então em plena guerra civil entre cristãos e muçulmanos) e consegue expulsar a OLP do território libanês. Os israelenses chegam a ocupar Beirute,
capital do Líbano. Ocorrem massacres de refugiados palestinos pelas milícias cristãs libanesas, com a conivência dos israelenses.
1985 – As tropas israelenses recuam para o sul do Líbano, onde mantêm uma “zona de segurança” com pouco mais de 10 km de largura. Para combater a ocupação israelense, forma-se o Hezbollah (“Partido de Deus”), organização xiita libanesa apoiada pelo governo islâmico fundamentalista do Irã.
1987 – Começa em Gaza (e se estende à Cisjordânia) a Intifada (“Revolta Popular”) dos palestinos contra a ocupação israelense. Basicamente, a Intifada consiste em manisfestações diárias da população civil, que arremessa pedras contra os soldados israelenses. Estes frequentemente revidam a bala, provocando mortes e prejudicando a imagem de Israel junto à opinião internacional. Resoluções da ONU a favor dos palestinos são sistematicamente ignoradas pelo governo israelense ou vetadas pelos Estados Unidos. A Intifada termina em 1992.
1993 – Com a mediação do presidente norte-americano Bill Clinton, Yasser Arafat, líder da OLP, e Yitzhak Rabin, primeiro-ministro de Israel, firmam em Washington um acordo prevendo a criação de uma Autoridade Nacional Palestina, com autonomia administrativa e policial em alguns pontos do território palestino. Prevê-se também a progressiva retirada das forças israelenses de Gaza e da Cisjordânia. Em troca, a OLP reconhece o direito de Israel à existência e renuncia formalmente ao terrorismo. Mas duas organizações extremistas palestinas (Hamas e Jihad Islâmica) opõem-se aos termos do acordo, assim como os judeus ultranacionalistas.
1994 – Arafat retorna à Palestina, depois de 27 anos de exílio, como chefe da Autoridade Nacional Palestina (eleições realizadas em 1996 o confirmam como presidente) e se instala em Jericó. Sua jurisdição abrange algumas localidades da Cisjordânia e a Faixa de Gaza – embora nesta última 4 000 colonos judeus permaneçam sob administração e proteção militar israelenses. O mesmo ocorre com os assentamentos na Cisjordânia. Na cidade de Hebron (120 000 habitantes palestinos), por exemplo, 600 colonos vivem com o apoio de tropas de Israel. Nesse mesmo ano, a Jordânia é o segundo país árabe a assinar um tratado de paz com os israelenses.
1995 – Acordo entre Israel e a OLP para conceder autonomia (mas não soberania) a toda a Palestina, em prazo ainda indeterminado. Em 4 de novembro, Rabin é assassinado por um extremista judeu.
1996 – É eleito primeiro-ministro Binyamin Netanyahu, do Partido Likud (antes denominado Bloco Liked), que paralisa a retirada das tropas de ocupação dos territórios palestinos e intensifica os assentamentos de colonos judeus em Gaza, na Cisjordânia e em Jerusalém Oriental, em meio à população predominantemente árabe. O processo de pacificação da região entra em compasso de espera, ao mesmo tempo em que recrudescem os atentados terroristas palestinos. Em Israel, o primeiro-ministro (chefe do governo) é eleito pelo voto direto dos cidadãos.
1999 – Ehud Barak, do Partido Trabalhista (ao qual também pertencia Yitzhak Rabin), é eleito primeiro-ministro e retoma as negociações com Arafat, mas sem que se produzam resultados práticos.
2000 – Israel retira-se da “zona de segurança” no sul do Líbano. Enfraquecido politicamente, devido à falta de progresso no camiho da paz, e também devido às ações terroristas palestinas (não obstante as represálias israelenses), Barak renuncia ao cargo de primeiro-ministro. São convocadas novas eleições, nas quais ele se reapresenta como candidato. Mas o vencedor é o general da reserva Ariel Sharon, do Partido Likud, implacável inimigo dos palestinos. Pouco antes das eleições, começa nos territórios ocupados uma nova Intifada.
2001 – Agrava-se o ciclo de violência: manifestações contra a ocupação israelense, atentados suicidas palestinos e graves retaliações israelenses. Nesse contexto, Yasser Arafat, já septuagenário, parece incapaz de manter a autoridade sobre seus compatriotas ou de restabelecer algum tipo de diálogo com Israel, cujo governo por sua vez mantém uma inflexível posição de força.
O contínuo e impune roubo de territórios da Palestina (em verde) por Israel. Impune por causa do total apoio militar, político, financeiro e diplomático dos EUA. (democraciaepolitica)
Balanço Atual
Até agora, Israel desocupou apenas sete cidades da Cisjordânia (uma oitava foi desocupada parcialmente),
correspondentes a 3% do território cisjordaniano; deste, 24% encontram-se sob controle misto israelense-palestino e 74% permanecem inteiramente ocupados. Em termos demográficos, 29% dos palestinos estão sob a jurisdição exclusiva da Autoridade Palestina. Quanto à Faixa de Gaza, cuja importância é consideravelmente menor, nela permanecem apenas as tropas israelenses que protegem os colonos judeus ali estabelecidos.
Os grandes obstáculos para a implementação do acordo firmado entre Yitzhak Rabin e Yasser Arafat são:
a) A oposição das facções extremistas, tanto palestinas como isralelenses.
b) A posição militarista e intransigente do governo Sharon.
c) O estatuto de Jerusalém Oriental, que os palestinos almejam transformar em sua capital mas que já foi incorporada oficialmente ao território israelense, dentro do conceito de que a cidade de Jerusalém “é a capital de Israel, una e indivisível”.
d) O problema dos 150 000 colonos existentes em Gaza e na Cisjordânia e que se recusam a deixar seus assentamentos.
e) A disputa pelos recursos hídricos do Rio Jordão, pois parte de seu curso (na fronteira entre a Jordânia e a Cisjordânia) ficaria fora do controle de Israel.
f) O território palestino simplesmente não tem como absorver os quase 3 milhões de refugiados que habitavam terras do atual Estado de Israel e que continuam a viver, na maior parte, em precários campos de refugiados espalhados pelo mundo árabe, notadamente no Líbano.
II
A Palestina é atualmente um estado reconhecido por algumas nações e instituições internacionais. Desde 2012, participa das Nações Unidas como estado observador, mas ainda não foi aceito como membro.
A região relativa aos atuais territórios da Palestina e Israel teve seu apogeu nos tempos bíblicos dos reinos de David (c. 970 aC) e Salomão (c. 930 aC). Mas os judeus foram expulsos, pelos romanos, no ano 70 do primeiro século da Era Cristã. Os judeus espalharam-se pelo mundo de então e outros povos semitas ocuparam seu território. Nos séculos seguintes, os judeus continuaram unidos pela religião, mas sem um país próprio, embora algumas famílias permanecessem na antiga Judeia.
Com a queda do Império Romano, a Palestina foi dominada pelos árabes. Do século 16 até 1917, fazia parte do Império Otomano.
Após 1917, as potências vencedoras da Primeira Guerra Mundial entregaram a Palestina para a administração do Reino Unido. Com o domínio britânico, muitas famílias judias emigraram para a Palestina. Após o Holocausto da Segunda Guerra Mundial, muitos judeus sobreviventes buscaram desesperadamente formar uma nação própria. Desde o final do século 19, o Movimento Sionista tentava formar um estado judaico na Palestina.
Em 1947, uma sessão da ONU, presidida pelo brasileiro Oswaldo Aranha, aprovou a criação de dois estados na Palestina: um judeu e outro árabe. Entretanto, os árabes rejeitaram o acordo, resultando nos conflitos que acontecem até hoje.
Atualmente, a área atribuída à Palestina são os territórios da Cisjordânia (West Bank) e da Faixa de Gaza (Gaza Strip). Veja mapa abaixo, com a evolução histórica do território.
Mapa mostrando a evolução histórica do território ocupado por Israel e Palestina (2).
Nas misturas que estudamos até aqui, cada substância mantém suas propriedades originais mesmo após ser misturada a outras.
TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS OU FENÔMENOS FÍSICOS
Fenômenos físicos ou transformações físicas são aqueles que não alteram a natureza da matéria, isto é, a sua composição, ou ainda: fenômeno físico é toda e qualquer transformação sofrida por um material sem que haja alteração de sua constituição íntima, sendo possível a sua recuperação por métodos elementares.
Ex.: mudanças de estado físico da matéria (estado de agregação); dissolução do açúcar em água; cortar uma árvore; acender uma lâmpada; uma fruta caindo da árvore, agua congelando, fusão do ferro, solidificação da lava vulcânica, uma mistura de água e areia e cascalho em um rio. (algosobre)
Ao misturarmos água com areia, por exemplo, a água e a areia mantêm as propriedades que tinham antes de serem misturadas. Dizemos que houve apenas um fenômeno físico.
Agora, imagine a seguinte situação: misture farinha de trigo, açúcar, ovos, manteiga e fermento, e então você terá, pelo menos no início, apenas uma mistura de ingredientes, cada um com suas propriedades. Mas, ao levar a mistura ao forno, após algum tempo ela ficará bem diferente, transformando-se em um bolo.
Nesse caso, o bolo crescendo, ocorreu uma transformação química, isto é; reações químicas entre os ingredientes do bolo, produzindo novas substâncias com novas propriedades. Neste caso, houve um fenômeno químico.
Veja mais alguns exemplos de transformações químicas a seguir. Na primeira foto, uma pessoa está rasgando um papel e, na segunda, papéis estão sendo queimados. Você sabe dizer qual das duas situações é um exemplo de transformação química?
Sinais ou Evidências de ocorrência de uma reação química:
Geração de calor
Geração de luz
A substância muda de cor
A substância muda sua textura (antes da reação o material era liso e passou a ser rugoso ou áspero)
Aparecimento de cheiro (odor) (lembrem do ditado: onde há fumaça há fogo)
Evidência
Qualidade ou caráter do que é evidente, do que não dá margem à dúvida;
Condição de alguém ou algo que se destaca, que sobressai, atraindo a atenção circundante.
Sinal,
Na filosofia da ciência, a evidência é entendida como aquilo que confirma ou refuta hipóteses científicas. As medições da órbita “anômala” de Mercúrio, por exemplo, são vistas como evidência que confirma a teoria da relatividade geral de Einstein. Para desempenhar o papel de árbitro neutro entre teorias concorrentes, é importante que a evidência científica seja pública e incontroversa, como objetos ou eventos físicos observáveis, para que os proponentes das diferentes teorias possam concordar sobre o que é a evidência. Isto é garantido seguindo o método científico e tende a levar a um consenso científico emergente através da acumulação gradual de evidências.
Ex.:
Esta anômala órbita de Mercúrio, onde o periélio está sempre em um ponto diferente ou adiante da translação anterior que faz seu eixo orbital deslocar e que parece descrever o movimento de um bambolê em volta do Sol, veja a figura a seguir.
A órbita de Mercúrio ao redor do Sol. Pode-se identificar a precessão apsidal, que é medida através do ângulo Ψ. Veja que o eixo maior da elipse, com o Sol num dos focos, permite identificar, para cada uma das órbitas, tanto o afélio quanto o periélio (researchgate).
VISUALIZAÇÃO DE UM FENÔMENO QUÍMICO
OU REAÇÃO QUÍMICA
Uma maneira bem simples de reconhecermos a ocorrência de um fenômeno químico é a observação visual de alterações que ocorrem no sistema. A formação de uma nova substância está associada a:
1. Mudança de cor. Exemplos: queima de papel; água sanitária em tecido colorido; queima de fogos de artifício.
2. Liberação de um gás (efervescência). Exemplos: antiácido estomacal em água; bicarbonato de sódio (fermento de bolo) em vinagre.
Às vezes, uma única substância, ao ser aquecida, transforma-se em outras, antes de atingir uma temperatura que possibilite sua mudança de estado. Assim, o aquecimento do carbonato de cálcio, existentes nas rochas calcárias, não leva à fusão, mas à sua decomposição, na qual se obtém um gás:
3. Formação de um sólido (formação de precipitado). Ao misturar dois sistemas líquidos ou um sistema líquido e um gás, poderá ocorrer a formação de uma nova substância sólida, que chamamos de precipitado. Com o tempo o sólido formado se deposita no fundo do recipiente, isto é, sofre decantação. Exemplos: líquido de bateria de automóvel + cal de pedreiro dissolvida em água; água de cal + ar expirado pelo pulmão (gás carbônico).
4. Uma outra forma de reconhecermos se ocorreu uma reação química é a alteração da quantidade de energia na reação.
Quando colocamos magnésio metálico em ácido clorídrico, além de observarmos a saída de gases, notamos que o recipiente em que eles foram misturados fica aquecido, isto é, há liberação de calor para o ambiente. As combustões são reações que liberam calor.
Efeitos térmico acompanham as reações químicas; quanto a eles as reações podem ser:Exotérmicas: liberam calor para o ambiente.
Endotérmicas: absorvem calor do ambiente (algosobre).
Tudo que tem massa e ocupa umlugar no espaço. Toda a matéria é constituída por átomos.
Matéria é tudo aquilo que tem massa e volume, sendo a unidade fundamental de todos os objetos físicos. Tudo que você pode tocar ou sentir, como o ar, a água, uma rocha, as nuvens, um pássaro, animais e você próprio, todos são feitos de matéria. Por outro lado, tudo que não é matéria é chamado de energia.
Átomos
O átomo é a unidade básica de construção da matéria. É a menor porção de um elemento químico que mantém sua identidade.
Duas regiões constituem o átomo: núcleo e eletrosfera. O núcleo é denso e possui massa, concentrando prótons e nêutrons.
O átomo é a unidade fundamental da matéria e a menor fração capaz de identificar um elemento químico.
O átomo também possui massa, e a grande maioria da massa de um átomo vem dos prótons e nêutrons que estão no núcleo e que o constituem. Logo, o núcleo dos átomos é formado por prótons e nêutrons.
O número total destas partículas (denominadas núcleons = prótons e nêutrons) em um determinado átomo denomina-se número de massa. O número de massa é um número inteiro simples e representa unidades de núcleons. Por exemplo, “carbono-12” tem doze núcleons: seis prótons e seis nêutrons (6p e 6n).
Representação esquemática de um átomo de Carbono, com seus 6 prótons e seus 6 nêutrons.
Os nêutrons (n0) são partículas sem carga elétrica que compõe o núcleo dos átomos, um nêutron possui massa praticamente idêntica à de um próton, sendo levemente maior e foram descobertos em 1932, por James Chadwick.
Não podemos confundir com neutrinos, que tem símbolo indicados pela letra grega ν (nu) e são partículas subatômicas sem carga elétrica, gerados pelas reações que acontecem nas estrelas. Os neutrinos tem massa muito menor que a massa de um elétron.
Modelo de átomo
Evolução do modelos que tentam explicar os átomos e a matéria
Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera são considerados os pioneiros na ideia de que a matéria é formada por algum tipo de partículas muito pequenas e indivisíveis. A base da Teoria de Leucipo-Demócrito era de que existem duas coisas: os átomos e o vácuo. O mundo era, portanto, composto de montes de matéria em um mar de vazio total.
ἄτομον, atomon, i.e. "insecável" (que não se pode cortar), indivisível.
A base da Teoria de Leucipo-Demócrito era de que existem duas coisas: os átomos, em grego: ἄτομον, atomon, a = não; tomos = parte, divisão, e o vácuo, o vazio.
O mundo era, portanto, composto de montes de matéria em um mar de vazio total. Um átomo, por ser a menor porção de matéria não poderia ser cortado ou dividido de qualquer maneira, e era completamente sólido.
Como vimos nos níveis hierárquicos, a matéria é formada por átomos, os átomos se agrupam em moléculas e as moléculas se agrupam formando substâncias e misturas.
SUBSTÂNCIAS
Substância são materiais que apresentam propriedades específicas: físicas e químicas constantes e bem definidas, tais como: solubilidade, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, condutividade elétrica, dureza, viscosidade...
São formados por grupos de moléculas iguais. Cada molécula pode ser formada por um grupo de átomos de um mesmo elemento químico ou por elementos diferentes.
Dessa forma as substâncias podem ser simples (formada por apenas um tipo de átomo) ou compostas formadas por átomos diferentes.
Pode-se definir substância como material puro, cuja composição é constante. Sendo
assim, mistura é material impuro, ou seja: uma mistura é um
material composto por mais de uma substância.
A compreensão das relações entre o conceito de substância, processo de purificação, pureza química, propriedades
físicas e a composição constante pode ser melhor alcançada examinando o exemplo da destilação de uma mistura
líquida.
Considere uma solução líquida composta por duas
substâncias, as quais apresentam diferentes temperaturas de
ebulição e diferentes volatilidades. Ao aquecer o material,
ambas as substâncias sofrerão
vaporização seguida de condensação, e o destilado ainda será uma
mistura.
Como a quantidade de
energia necessária para vaporizar
a substância mais volátil é menor,
no início da destilação esta vaporizará em maior quantidade que a
outra substância, de modo que as frações iniciais da mistura
obtida como destilado terão uma composição mais rica na
substância mais volátil que a mistura original.
Sucessivas
destilações das frações iniciais dos destilados tornarão o
líquido obtido cada vez mais rico em relação à substância
mais volátil. Quanto maior o número de etapas de separação
pelas quais o líquido passar, maior será o seu grau de pureza.
Um mapa conceitual para o conceito químico de substância.
Substância, então, é toda forma particular de matéria ou todo material que possui suas propriedades definidas: densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc., constantes e sua composição fixa.
Substâncias simples
Toda substância simples é composta por átomos de um mesmo elemento químico.
Exemplos de substância simples e substância composta
A união de substâncias originam as misturas. As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.
PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA
Propriedades gerais e específicas da matéria
Propriedades específicas da matéria
A matéria é composta por átomos e moléculas, que se ordenam de diferentes formas, garantindo assim as propriedades específicas de cada matéria. Existem ainda as propriedades gerais, que são comuns a todo tipo de matéria.
Essas propriedades gerais da matéria são em número de dez (10) propriedades, isto é, 10 características observadas em qualquer corpo, independente da substância de que ele é constituído.
A inércia é uma propriedade geral da matéria, e é a tendência natural de um corpo em resistir a alterações em seu estado original de repouso ou movimento. Em outras palavras, um objeto parado sempre tende a permanecer parado, e um corpo em movimento tende a manter o movimento.
Dizendo de outra maneira, a matéria tende a permanecer em seu estado de repouso ou de movimento, a menos que uma força atue sobre ela. Vamos visualizar essa propriedade através do esporte: em um jogo de futebol, vôlei ou basquete, por exemplo, a bola só entra em movimento quando impulsionada pelo jogador, e demora algum tempo até parar de novo. Toda a matéria conserva seu estado, seja ele de repouso ou de movimento. Seu estado só muda se houver a ação de uma força sobre ela, por ex., num jogo de sinuca uma bola só se move se voce impulsioná-la com uma determinada força. E a inércia é válida para corpos aqui na Terra como para corpos celestes (asteroides, cometas, planetas e estrelas bem como galáxias inteiras)
Vamos considerar um corpo não submetido à ação de forças ou submetido a um conjunto de forças cuja resultante seja nula; nessa condição este corpo não sofre variação de velocidade. Isto significa que, se está parado, permanece parado, e se está em movimento, permanece em movimento em linha reta e a sua velocidade se mantém constante. Tal princípio, formulado pela primeira vez por Galileu e, posteriormente, confirmado por Newton, é conhecido como primeiro princípio da Dinâmica (1ª lei de Newton) ou princípio da Inércia.
A massa é uma grandeza física fundamental. Segundo a mecânica newtoniana, a massa nos dá a medida da inércia ou da resistência de um corpo em ter seu movimento acelerado, ou se está acelerado a resistência em ser parado.
Ela também é a origem da força gravitacional, atuante sobre os corpos no Universo.
Massa não é quantidade de matéria, massa é medida em quilogramas e a quantidade de matéria é media em mols que um corpo tem. A massa é a medida da inércia em termos físicos.
Um corpo com 2kg e outro com 5kg, o corpo de 5kg tem mais inércia do que o de 2kg.
O que significa isso? Significa que para tirar um corpo de 5kg do repouso precisaremos de mais força do que para um corpo de 2kg. A mesma coisa é válida para parar: um corpo que está em movimento em MRU, e se quisermos pará-lo, precisaremos de mais força para um corpo de 5kg do que para um corpo de 2kg.
O peso e massa se confundem pois como estamos na Terra, e nunca saímos daqui, então praticamente ao pesarmos um corpo, podemos deduzir o valor da massa desse corpo através da relação do Newton uma vez que força é igual a massas vezes a aceleração (da gravidade) F=m.a.
A relação entre massa e peso é uma variante da segunda lei de Newton
F = m . a
Matematicamente, essa relação é expressa através da seguinte fórmula:
P = m . g
onde P é o peso, m é a massa e g é a aceleração da gravidade.
Um corpo que pese 100 N, a massa dele é 10 kg.
Outra diferença fundamental entre massa e peso é o fato de a massa ser uma constante, enquanto o peso varia de acordo com a aceleração da gravidade.
Na Lua, onde a aceleração da gravidade é em torno de 1,6 m/s², um objeto que tem na Terra 100 kg de massa continuaria com esses 100 kg de massa, mas seu peso seria bem diferente.
Na Terra, esse objeto teria 980 N de peso (lembrando que a gravidade na Terra é em torno de 9,8 m/s²), enquanto na Lua teria apenas 160 N. Seria muito mais fácil levantar esse objeto na Lua do que na Terra. No entanto, movimentá-lo horizontalmente seria tão difícil aqui como lá, pois a massa permanece a mesma.
Para pesarmos um corpo usamos uma balança de pratos. Mede-se a massa, pesa o peso e avalia a quantidade de matéria.
Mede-se a massa em kg ou g, pesa-se a massa em Newton, e a quantidade de matéria medimos em mols.
O entendimento do que seja massa é bem difícil de separar e abstrair, devido a nossa situação gravitacional na superfície da Terra. As balanças estão "erradas" pois marcam uma normal, quando subimos numa balança ela esta me dando uma normal (n), pois se colocarmos a balança inclinada ela não vai marcar o que marcava estando na posição horizontal.
A balança de mola não mede a massa, para medirmos massa precisamos de uma balança de pratos. Nesse caso independente do campo gravitacional que tiver o g (força da gravidade se anula nos dois pratos), logo o peso do prato da esquerda é igual ao peso do prato da direita, como o peso é calculado
m1.g/m2g os g se simplificam teremos a comparação da massa 1 e da massa 2 independente do campo gravitacional. Uma balança de pratos pode ser usada na Terra, na Lua, em Júpiter ou na superfície do Sol, pois o campo gravitacional esta "puxando" os dois pratos igualmente. Se o corpo tiver uma massa de 5kg, aqui na Terra numa balança de pratos, ele terá esse mesmo valor na Lua ou em Júpiter ou na superfície do Sol, pois os diferentes campos atuam igualmente sobre os dois pratos (Gomes, comunicação pessoal).
Um quilo de laranjas, de açúcar ou de sequilhos, pesa, por definição, o mesmo que o cilindro de platino-irídio guardado sob várias redomas protetoras e trancado a três chaves no porão do Pavilhão de Breteuil, na periferia de Paris. Esse Protótipo Internacional do Quilograma (IPK, na sigla em inglês), usado para calibrar os padrões oficiais da unidade de massa, teve sua aposentadoria anunciada oficialmente nesta sexta-feira, após 129 anos de serviços prestados. Na última sessão da 26ª. Conferência Geral de Pesos e Medidas realizada nesta sexta em Versalhes, os 60 Estados membros votaram unanimemente por redefinir o quilograma: a partir do ano que vem (2019), a unidade de massa não será um objeto físico, e sim um valor derivado de uma constante da natureza. Essa mudança não terá nenhuma implicação no carrinho de compras e não será notada no dia a dia, mas talvez seja muito importante em âmbitos científicos, como o desenvolvimento de medicamentos. as mudanças aprovadas entrarem em efeito, em 20 de maio de 2019, aniversário do Tratado do Metro de 1875. "Em 20 de maio de 2019 se viverá a maior revolução na medição desde a Revolução Francesa", disse o prêmio Nobel Bill Phillips sobre o palco da convenção. Em vez da velocidade da luz, a cifra imutável escolhida para definir a unidade de massa é a constante de Planck, um valor que descreve os pacotes de energia emitidos em forma de radiação. A aprovação dessa definição do quilo demorou tantos anos porque até recentemente não havia meios tecnológicos para levá-la à prática. Agora, graças a um aparelho chamado balança de Watt (às vezes balança de Kibble, ou balança de potência), podem-se calibrar padrões do quilograma, já que o valor da constante de Planck é conhecido. (elpais, 2018).
Atualmente usamos a unidade padrão de massa no Sistema Internacional de unidades (SI) é o quilograma (kg). O quilograma é definido com base na constante de Planck, cujo valor é 6,62 × 10−34 m2kg/s.
A massa é uma grandeza que pode ser medida e normalmente usamos o quilograma (Kg) como unidade de massa, pois é a unidade padrão segundo o Sistema Internacional (SI), sistema que “rotula” qual unidade deve ser usada em cada grandeza para que haja um padrão universal. Outra unidade derivada do quilograma é o grama (g) muito utilizado para medir pequenas quantidades.
A massa, como vimos, tem grande relação com a propriedade que discutimos anteriormente: a inércia. Quanto maior a massa de um corpo, maior a sua inércia, ou seja, maior será sua capacidade de se manter em movimento ou em repouso.
Volume
O volume é uma grandeza que indica o espaço ocupado por uma quantidade de matéria. No sistema internacional (SI), a unidade de volume é o metro cúbico (m3). Também é comum a utilização do litro (L) ou do mililitro (mL) na medida de volume.
Volume
Extensão
É a capacidade de ocupar lugar no espaço, toda matéria ocupa um lugar no espaço que pode ser conhecido. Todo corpo que possui massa ocupa lugar no espaço. Todo corpo tem extensão. Seu corpo, por exemplo, tem a extensão do espaço que você ocupa. Portanto, extensão é a capacidade da matéria de ocupar um espaço.
Impenetrabilidade
Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo tempo. Podemos ver isso quando colocamos nossa mão em um copo cheio de água. O volume de água que transborda do copo é o mesmo volume que nossa mão ocupa dentro do copo.
Compressibilidade
É a capacidade que toda matéria tem de diminuir seu volume quando uma força é exercida sobre ela.
Elasticidade
Por mais que a gente estique um elástico até o seu limite (antes que ele se rompa) ao pararmos de fazer força ele volta a forma de quando o pegamos inicialmente, isso é uma propriedade da matéria chamada elasticidade. Em outras palavras, é a capacidade da matéria voltar ao seu volume e forma inicial depois que a força exercida sobre ela acaba.
Divisibilidade
É a propriedade que toda matéria possui de poder ser dividida em partes cada vez menores sem alterar sua constituição ou propriedades. Qualquer matéria pode ser dividida em pedaços menores. Quando quebramos algum objeto estamos partindo-o em pedaços menores que o inicial.
Divisibilidade em pedaços cada vez menores (professor)
Descontinuidade
Essa propriedade explica que toda matéria possui espaços vazios que a tornam irregular em sua forma. Esses espaços vazios estão formados entre as moléculas.
Por exemplo, a madeira, mesmo parecendo uma matéria compacta e sem espaços, possui descontinuidade em sua estrutura, vistas através de um microscópio.
Indestrutibilidade
Nenhuma matéria é destruída nem criada. Ela se transforma em alguma outra matéria. (UENF)
Da queima da madeira sai o CO2, H2O, calor, sobram as cinzas e o carvão.
Vimos o que é substância e agora vamos estudar como essas substâncias podem ser encontradas na natureza, i.e., no universo.
As ciências Químicas Físicas estudam todos os tipos de matéria existente no Cosmo desde sua formação, e as transformações pelas quais essa matéria passou e ainda passa desde o início, i.e., desde o Big Bang.
Como já vimos a matéria, é tudo aquilo que é formado por átomos e moléculas, ocupa lugar no espaço e que, portanto, possui massa e volume.
A matéria no universo pode ser encontrada em duas formas básicas:
substâncias e misturas.
Uma substância caracteriza-se por ser formada somente por um tipo de componente (que podem ser partículas como átomos e moléculas; além de todas as formas que esses componentes se apresentam) e, como resultado, apresenta propriedades físicas, como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade, fixas e bem definidas.
Já as misturas são sistemas formados por duas ou mais substâncias simples (somente um tipo de átomo) ou compostas (mais de um tipo de átomo) que sejam diferentes.
Dessa forma, as misturas, apresentam as propriedades físicas não definidas e variáveis. Essas propriedades dependem da quantidade de cada substância presentes na mistura.
Uma mistura é formada por duas ou mais substâncias puras. As misturas têm composição química variável, não podendo ser expressa por uma fórmula química.
Diferenças entre substância e mistura (brasilescola)
MISTURAS
Mistura é a associação de dois ou mais componentes diferentes. Uma grande parte dos elementos encontrados na natureza não são puros, se constituem como misturas com mais de um tipo de elemento. As misturas podem ser classificadas de acordo com os aspectos visuais que apresentam, e podem ter fases distintas ou não.
Na natureza, como já vimos em nossas aulas, encontramos poucas substâncias puras; o que mais facilmente encontramos são as misturas. As misturas são a união de duas ou mais substâncias. Cada uma dessas substância são chamadas de componente da mistura.
Assim, todo material que é constituído por duas ou mais substâncias são chamadas de misturas. As misturas apresentam composição e propriedades variáveis.
Granito, uma mistura
Elas são formadas por dois materiais, o dispersante (solvente) e o disperso (soluto).
O solvente ou dispersante é a substância presente em maior quantidade na mistura; já o soluto ou disperso é o componente presente em menor quantidade.
TIPOS DE MISTURAS
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Fase
Em uma mistura, chamamos de fase cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Mistura homogênea
Mistura homogênea é toda mistura que apresenta uma única fase.
Mistura heterogênea
Mistura heterogênea é toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.
As misturas homogêneas são aquelas que apresentam um aspecto uniforme, com uma única fase; já as misturas heterogêneas são aquelas que apresentam mais de uma fase.
Na maioria das vezes, os componentes das misturas heterogêneas aparecem em estados físicos diferentes e podem ser separados por métodos físicos.
MISTURAS HOMOGÊNEAS
Uma mistura homogênea (também chamada de solução) apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão, e é impossível distinguir a superfície de separação entre os componentes.
Apresenta (1) uma fase (região com aparência uniforme e propriedades constantes em toda a sua extensão).
Exemplos de misturas homogêneas
Água e açúcar: H2O + C6H12O6
Água e sal: H20 + NaCl
Água do mar: 35g de sais para cada litro de água.
Aço: mistura de 98,3 a 98,5% de Fe (ferro) e 1,7% a 0,5% de C (carbono): 98,5% Fe + 1,5% C.
Latão: mistura de 55% a 95% cobre e 5% a 45% de zinco: (55% Cu + 45% Zn);
Bronze: mistura de 67% de cobre e 33% de estanho: (67% Cu + 33% Zn);
Alpaca: 65% de cobre, 18% de níquel e 17% de zinco (65%Cu+18%Ni+17%Zn)
Ouro 18K: 75% de ouro, e o restante outros mentais (Au + Ag, Cu, Pt, etc...)
As ligas de ouro tradicionais já estavam bem estudadas até o início da década de 30. Elas foram classificadas em 4 tipos em função da dureza, que por sua vez é função da composição (Tabela acima). Verifica-se pela composição que elas se enquadrariam entre as ligas altamente nobres. (USP)
O ouro branco é conseguido pelos ourives empregando metais como o manganês, a prata e o paládio.
Em A temos ouro branco com banho de Ródio, um metal muito claro e brilhoso em B joia sem o banho de ródio.
Quando se pensa em ouro, imediatamente todo mundo imagina pilhas de barras douradas, em cofres, como nos filmes. Todavia, o ouro branco é uma junção do ouro puro 24K, somado com 39% de liga. Essa “Liga” é usada para deixar a composição mais maleável e assim facilitar a moldagem das joias sem que a peça amasse e ajude a mudar a cor do ouro (amarelo) para o branco. Esses 39% de liga é composto por 22% de Paládio, mais 12% de Prata, mais 5% de Cobre. Além disso, em joalheria é comum utilizar o ródio líquido, e é através de um processo chamado eletrólise, o ródio é depositado em volta do ouro branco, formando uma camada fina. Esse processo é feito para promover um acabamento na joia tirando o excesso do amarelo natural do ouro. O banho de ródio é o processo que acentua o tom prateado na joia de ouro branco. Isso porque, o ródio é um metal nobre que faz parte da família da platina. Ele dá um brilho maior e também mais resistência à joia feita em ouro branco. Entretanto, o banho de ródio não é eterno, e, com o passar do tempo e manipulação (uso), essa camada vai saindo da joia e ela vai voltando para o tom amarelado. Assim, um anel vai perdendo esse acabamento entre seis meses e dois anos. Joias como brincos, por exemplo, podem ficar com esse revestimento do ródio por até 10 anos, por ser uma joia que não é usada com tanta frequência como é o caso do anel (casa).
Vinagre: mistura de ácido acético e água: CH3COOH + H20;
Soro fisiológico: mistura de 0,9 g de cloreto de sódio e 100 mL de água: NaCl + H2O;
Álcool etílico 96º GL: mistura formada por 96% de álcool etílico e 4% de água destilada: C2H6O + H2O;
Ar atmosférico: mistura de gases, como nitrogênio e oxigênio, gás carbônico, argônio e outros gases (desconsiderando as partículas sólidas): 78% N2, 21% O2, 0,035% CO2, Ar 0,93% e outros gases.
Sal de cozinha: O sal que utilizamos para preparar alimentos é mistura homogênea sólida. No sal de cozinha há principalmente cloreto de sódio (NaCl), mas também pode haver cloreto de potássio (KCl) e adição de iodeto de potássio (KI).
Quando um material possui propriedades fixas e invariáveis em toda a sua extensão, dizemos que se trata de uma substância pura. Ao colocarmos sal de cozinha, o cloreto de sódio (NaCl), dentro de um copo com água e mexermos ocorrerá uma mudança (o sal se dissolve na água). O resultado é um produto com densidade intermediária entre a densidade da água e densidade do sal. Isso ocorre porque a água deixou de ser uma substância pura e se tornou uma mistura. Ao tentar congelar essa mistura, você perceberá que a temperatura de fusão será menor que 0 ºC e que também essa mistura não entrará em ebulição à 100 ºC, mais calor será necessário para evaporar esse produto.
Água e açúcar
No caso da água e açúcar, essa mistura é homogênea, pois o açúcar se dissolve na água, sendo possível visualizar uma única fase, embora tenha dois componentes água + açúcar. Quando não se pode diferenciar nenhum dos componentes específicos dizemos que essa mistura homogênea é uma solução.
Os sais, não possuem sempre o mesmo cátion ou ânion, como os ácidos e, por esse motivo, não revelam propriedades funcionais bem definidas.
Podemos dizer que no geral, os sais se dissolvem na água e formam soluções que:
1) São compostos iônicos (formados por aglomerados de íons e não por moléculas);
2) Muitos apresentam sabor salgado característico (quase sempre venenosos);
3) São sólidos e cristalinos;
4) Conduzem corrente elétrica em solução;
5) Sofrem fusão e ebulição em altas temperaturas;
6) Solúveis em água (exceções: alguns sulfetos; os cloretos, brometos e iodetos com os cátions Ag+, Hg2+ e Pb2+, entre outros).
Mistura homogênea sólida (bronze: CU+Zn ou latão: Cu+Zn).
MISTURAS HETEROGÊNEAS
Na maioria das vezes, é possível observar as distinções de fases (duas ou mais) de uma mistura heterogênea sem a necessidade de utilizar instrumentos como microscópios. As fases deste tipo de mistura podem ser percebidas pelos estados físicos, densidade ou cores diferentes.
Alguns exemplos de misturas heterogêneas são a água e óleo, água e areia, a rocha granito, água e limalha de ferro.
No geral, as misturas heterogêneas são classificadas em suspensões ou coloides, levando-se em consideração o tamanho das partículas que formam a substância que está presente em menor quantidade na mistura.
Bauxita
Granito, uma mistura de quartzo, feldspato e mica.
A bauxita e o granito são rochas formadas por minerais que podemos visualizar a olho nu. A bauxita são minerais hidratados de alumínio, enquanto o granito é formado por quartzo, mica e feldspato.
No caso da bauxita seus minerais são formados nos processos de intemperismo e alteração de rochas aluminosas, em clima tropical e subtropical (Villar 2002). Como uma mistura é rica em ferro e alumínio e pobre em silício e metais alcalinos, quando comparada à composição da rocha mãe. Pode ser maciça, coesa, terrosa ou argilosa, com coloração variando entre vermelho, amarelo, marrom e branco. Segundo Sampaio et al. (2008) a proporção de óxidos de ferro determina a cor da rocha. A bauxita branca contém de 2 a 4% de minerais de ferro, ao passo que, quando avermelhada pode conter até 25%. Além das impurezas de ferro, é comum a ocorrência de óxidos e hidróxidos de titânio e manganês, além de argilominerais e fragmentos de rocha (Villar 2002). O granito resulta da solidificação do magma a grandes profundidades (sua classificação é rocha magmática plutônica). As rochas que o envolvem, impedindo a libertação do calor, não permitem um rápido resfriamento do magma, retardando a sua solidificação. Desta forma, os minerais que o constituem têm tempo necessário para se desenvolver, apresentando-se assim, esta rocha, com uma textura granular em que os minerais constituintes são bem visíveis e identificáveis: o quartzo, os feldspatos (ortoclase, sanidina e microclina) e as micas (biotite e moscovite).
Mistura é um sistema formado por duas ou mais substâncias puras, chamadas componentes. As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. A diferença entre elas é que a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases.
Veja os exemplo a seguir de Misturas homogêneas e Misturas Heterogêneas:
Exemplo de misturas heterogêneas
Água e gelo: água em dois estados, i.e., a mistura tem duas fases e apenas um componente
Água e óleo
Pepitas de ouro e areia
Areia e sal de cozinha
Açúcar e farinha
Enxofre e limalha de ferro
Granito: mistura de feldspato, mica e quartzo
Basalto: augita, plagioclásios (labradorita) e magnetita.
Basalto amigdaloidal (amigdaloide)
Basalto porfirítico
Basalto é uma rocha ígnea vulcânica ou extrusiva, escura e muito finamente cristalina. É o principal constituinte da crosta oceânica. O magma que dá origem ao basalto é produto direto da fusão parcial do manto superior terrestre. O magma basáltico é relativamente mais quente (1000 – 1200 °C) que o magma granítico (700-900 °C), e também mais pobre em sílica (45 – 52% de SiO2), o que lhe confere uma característica mais fluida, menos viscosa, facilitando assim que chegue até à superfície. Quando o magma extravasa até a superfície, e entra em contato com as condições de pressão e temperatura atmosféricas, resfria rapidamente. O rápido resfriamento da lava dificulta que os minerais cristalizados aumentem de tamanho, desenvolvendo assim uma textura denominada de afanítica, com grãos muito finos, não distinguíveis a olho nu. O basalto também pode apresentar uma textura porfirítica, ou seja, com grandes cristais precocemente cristalizados (fenocristais), imersos em uma massa mais fina de cristais não visíveis à olho nu. O rápido resfriamento do magma basáltico também pode impedir a cristalização de minerais, resultando em um vidro vulcânico. Já o gabro é o equivalente plutônico do basalto, ou seja, uma rocha de mesma composição mineralógica, mas com textura fanerítica, isto é, com grãos visíveis a olho nu (> 1mm).
Plagioclásio e piroxênio são os minerais essenciais do basalto, que também pode conter olivina. Por isso, o basalto é considerado uma rocha máfica, ou seja, uma rocha escura. Quando o basalto é rico em olivina esse é denominado de picrito. Os minerais acessórios mais comuns no basalto são espinélio, magnetita, ilmenita e apatita. (USP)
Água gaseificada: (conseguimos distinguir as bolhas de gás carbônico na água).
Observando a figura a seguir, percebemos que temos uma mistura heterogênea é uma
mistura homogênea. A água e o óleo formam duas fases (mistura heterogênea). O sal e a
água formam apenas uma fase (mistura homogênea).
Misturas
O processo de separação de misturas é essencial em diversa atividades humanas, como no tratamento da água ou no tratamento de esgoto.
1) IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS PURAS
O que o leite, a água mineral potável e o granito têm em comum?
Leite, água mineral e um fragmento de granito rosa.
Fragmento de uma rocha de granito, que é uma mistura de três diferentes minerais: quartzo, mica e feldspato. Cada um dos constituintes apresenta propriedades distintas e a mistura apresenta propriedades intermediárias (modif. unipanpa).
O leite, a água mineral e o granito: todos são misturas de substâncias. O leite é uma mistura de água, lactose (um tipo de açúcar), sais minerais, proteínas, gorduras, vitaminas e muitas outras substâncias.
A Água. Quando bebemos água, estamos ingerindo vários sais minerais, além de gases dissolvidos na água.
O granito, como vimos quando estudamos a crosta terrestre, é uma rocha formada por uma mistura de minerais: quartzo (cor incolor), feldspato (leitoso ou cinza) e mica (preta). Minerais: são a substâncias inorgânicas naturais de composição química definida e de estrutura sólida cristalina determinada ou amorfa, com arranjo atômico ordenado, que às vezes se apresentam em formas geométricas mais ou menos regulares (blog).
Quando pensamos em algo puro, ou no termo “pureza”, associamos a algo que não está misturado. Em Ciência, substâncias puras são aquelas formadas por um único componente, como é o caso do gás oxigênio. Para transformar a água potável, por exemplo, em água pura, é preciso ferve-la em um aparelho especial, recolhendo e condensando seu vapor, como você verá mais adiante. Ao retirarmos da água os sais minerais e os gases nela dissolvidos, teremos uma substância pura.
Vamos chamar as substâncias puras simplesmente de substâncias. Essas substancias podem ser reconhecidas e separadas por meio de suas propriedades específicas como: Densidade, Ponto de fusão, Ponto de ebulição etc.
PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO
Como já vimos, durante o ciclo da água ela passa por mudanças de estado físico. Assim como a água, outros materiais passam por mudanças de estado físico.
Ciclo da água
A medida que se fornece energia em forma de calor a um pedaço de gelo, sua temperatura vai subindo até chegar a zero grau Celsius (0°C). Essa temperatura é válida para água pura sob pressão de 1atm. Como vimos a camada de ar que envolve a terra exerce uma pressão, a pressão atmosférica, no nível do mar a pressão equivale a 1atm.
No momento em que a agua atinge 0ºC, o calor passa a provocar mudança do estado sólido para o líquido (fusão).
Enquanto houver água nos dois estados, a temperatura, líquido e sólido, a temperatura desse sistema vai se manter em 0 ºC. Somente quando o gelo estiver derretido é que a temperatura vai começar a subir.
O mesmo vale para o processo inverso: durante a passagem da água do estado liquido para o sólido (solidificação) o sistema se mantém em 0ºC. Portanto, durante a fusão ou a solidificação, a temperatura do sistema formado por água líquida e gelo permanece constante. A temperatura de todas as substâncias puras permanece constante durante a fusão ou a solidificação, i.e., durante a mudança de estado.
A temperatura de toda as substâncias puras permanece constante durante a fusão ou a solidificação. A temperatura de fusão do ouro, no nível do mar, p.ex. é 1064ºC. Dizemos então que o ponto de fusão, ou a temperatura de fusão ou de solidificação do ouro é 1064ºC
Cada substância tem um ponto de fusão específico. O ponto de fusão a água é 0°C; o do ferro é 1535°C; o do ouro é 1063°C. Portanto o ponto de fusão é uma propriedade que ajuda a identificar as substâncias.
Além de ter um ponto de fusão específico, cada substância tem um ponto de ebulição específico ou uma temperatura de ebulição. Essa propriedade nos ajuda, a identificar a substância: sob pressão de 1atm, o ponto de ebulição da água é 100°C; o do mercúrio é 357°C; e o do ferro 3000°C.
Da mesma forma, cada substância entra em ebulição a uma temperatura em determinada pressão (pressão atmosférica ao nível do mar).
Agora voce já deve ter compreendido que uma maneira de diferenciar substâncias bem parecidas é pela análise de suas propriedades, chamadas propriedades específicas da matéria.
Os pontos de fusão e de ebulição mudam quando se misturam substâncias. O ponto de ebulição da água por exemplo, aumenta quando se acrescenta a ela um pouco de sal. Por isso essas propriedades específicas também são usadas para saber se a substância é pura.
Diagrama de mudança de fase da água pura.
Neste gráfico notamos dois trechos horizontais (dois patamares). O primeiro patamar do gráfico exprime o fato de que a fusão do gelo ocorre à temperatura constante de 0 °C, que é a temperatura de fusão ou ponto de fusão (P.F.) do gelo. Do mesmo modo, o segundo patamar indica que a ebulição da água ocorre à temperatura constante de 100 °C, que é a temperatura de ebulição ou ponto de ebulição (P.E.) da água. No resfriamento da água, o gráfico será “invertido”:
Se tivermos uma mistura (ou substância impura), os patamares mostrados acima não serão mais encontrados. Assim, por exemplo, uma mistura de água e sal terá um intervalo (ou faixa) de fusão abaixo de 0 °C e um intervalo (ou faixa) de ebulição acima de 100 °C, ao nível do mar, como se vê abaixo.(Feltre, 2004)
Para finalizar, devemos fazer uma generalização importante: tudo o que acabamos de explicar para a água pura ocorre também com outros materiais puros. De fato, ao nível do mar, cada líquido (álcool, acetona etc.) e também cada sólido (como os metais chumbo, ferro etc.), desde que puros, irão se fundir e ferver em temperaturas bem definidas. Ao nível do mar, por exemplo, temos:
DENSIDADE
Densidade, é uma grandeza que articula a massa de uma unidade de volume de uma substância material. A fórmula para densidade é d = M/V, onde d é densidade, M massa e V é volume. A densidade é comumente expressa em unidades de gramas por centímetro cúbico.
Por exemplo, a densidade da água é de 1 grama por centímetro cúbico (1g/cm3) e a densidade do planeta Terra é de 5,51 gramas por centímetro cúbico. A densidade também pode ser expressa em quilogramas por metro cúbico (em metros-quilograma-segundo ou unidades SI = Sistema Internacional).
Por exemplo, a densidade do ar é de 1,2 quilogramas por metro cúbico. As densidades de sólidos, líquidos e gases comuns estão listadas em livros didáticos e manuais.
A densidade oferece um meio conveniente de obter a massa de um corpo a partir do seu volume ou vice-versa; a massa é igual ao volume multiplicado pela densidade (M = Vd), enquanto o volume é igual à massa dividida pela densidade (V = M/d).
O peso de um corpo, que geralmente tem mais interesse prático do que sua massa, pode ser obtido multiplicando-se a massa pela aceleração da gravidade.
Também em livros estão disponíveis tabelas que listam o peso por unidade de volume das substâncias; essa quantidade tem vários títulos, como densidade de peso, peso específico ou peso unitário. (britannica)
Para satisfazer as exigências da vida diária (e também da ciência), novas medições foram criadas,
ao longo do tempo. No cotidiano é comum dizermos, por exemplo, que o chumbo “pesa” mais do que
a madeira. No entanto, 1 kg de chumbo afunda, enquanto 1 kg de madeira flutua na água. (Feltre, 2004).
É fácil
perceber, porém, que tal comparação só se torna justa e racional quando feita entre volumes iguais:
Surge dessa comparação o conceito de densidade dos materiais, entendida como a massa dos “pedaços” iguais (volumes iguais) dos vários materiais (no exemplo acima, pequenos cubos de volume igual a 1 cm3 ). Matematicamente, essa idéia corresponde à seguinte definição:
Um caso particular importante é o da medição das densidades dos líquidos, que é feita diretamente pelos densímetros. Esse instrumento é um tubo de vidro, como mostrado a seguir, cuja parte inferior é mais larga e “pesada” do que a superior, que consiste em uma haste graduada em densidades. Colocado num líquido o densímetro afunda mais ou menos, e a graduação da haste, que coincide com o nível líquido, dá diretamente a densidade do líquido. Os densímetros são usados, por exemplo, em postos de gasolina, para medir a densidade do álcool vendido; em cooperativas de leite, para comprovar a qualidade do leite negociado, e assim por diante.(Feltre, 2004).
A densidade dos líquidos é medida com um instrumento chamado densímetro que é um equipamento para laboratório utilizado para medir a densidade desses corpos, que é o que determina a quantidade de matéria que está presente em uma unidade de volume. O instrumento mede a densidade dos líquidos, ou seja, a massa dividida pelo volume.
O densímetro indicado na figura A, flutua na água de modo que sua escala marca 1,0 g/mL (densidade da água pura) na superfície do líquido. O densímetro da figura B flutua numa solução de bateria de automóvel carregada de modo que sua escala marca 1,3 g/mL (densidade da solução de bateria carregada). O líquido da bateria é uma solução de ácido sulfúrico em água, apresentando densidade maior que a água
A densidade é outra propriedade especifica dos materiais. Para conhecê-la vamos falar sobre duas propriedades gerais da matéria., i.e., propriedades que todos os corpos possuem: a massa e o volume. (Corpo é uma porção limitada de matéria como um cubo de gelo ou pedaço de madeira. O termo objeto é empregado para designar o corpo com determinado uso, como uma cadeira de madeira ou um martelo de ferro.
Toda matéria tem massa, que pode ser medida em uma balança (de pratos), e toda matéria ocupa lugar no espaço, ou seja, tem volume.
Por exemplo, em relação a massa, pode-se ter um quilograma de arroz e um quilograma de água; em relação ao volume, pode-se ter um litro de água e um litro de leite.
Se colocarmos em uma balança de prato, um cubo de chumbo e, no outro um cubo de alumínio; ambos os cubos com o mesmo volume. A balança e prato funciona como uma gangorra.
O prato que contém a maior massa fica em um nível mais baixo do que o outro prato. Isso acontece porque a massa do chumbo é maior do que a do alumínio.
Esses matérias diferem, portanto, na relação entre massa e volume, a qual chamamos de densidade. No exemplo, o chumbo é mais denso que o alumínio, pois tem mais massa em um mesmo volume.
Para encontrar a densidade de um material, dividimos sua massa pelo seu volume, da seguinte forma:
d=m/v
d= densidade
m= massa
v= volume
Por ser uma relação entre massa e volume, a densidade possui unidades que correlacionam essas duas grandezas, como:
g/mL ou g.mL-1
kg/L ou kg.L-1
Também é comum utilizar unidades cúbicas para designar a parte volumétrica, assim sendo, é possível usar também:
g/cm3 ou g.cm-3
kg/m3 ou kg.m-3
Vale lembrar que 1 cm3 (um centímetro cúbico) é equivalente a 1 mL, enquanto 1 dm3 corresponde a 1 litro e 1 m3 corresponde a 1000 L.
A densidade tem relação com a flutuação dos corpos. O gelo e o óleo de soja, por exemplo, flutuam na água líquida por que são menos densos que ela.
A densidade pode ser expressa em diferentes unidades de medida, por exemplo: g/mL (grama por mililitro), kg/m3 (quilograma por metro cúbico) ou g/cm3 (grama por centímetro cúbico).
Veja mais este exemplo:
Se pusermos um recipiente de vidro cheio de água em um dos pratos de uma balança e, no outro prato, colocarmos um recipiente igual, mas cheio de óleo de soja, a balança vai inclinar-se para o lado da água.
Isso porque a massa de 1 L de óleo de soja é 0,8 kg, e a massa de 1 L de água é 1 kg.
Então, a densidade do óleo de soja é 0,8 kg/L e a densidade da água é 1 kg/L: a água é mais densa do que o óleo de soja.
Voce consegue perceber a diferença?
Há mais massa em um litro de água do que em um litro de óleo de soja. A densidade tem relação com a flutuação dos corpos. O gelo e o óleo de soja, por exemplo, flutuam na água líquida porque são menos densos que ela.
Se a densidade de determinada substância for maior, ela irá afundar na que tem menor densidade e vice-versa. A densidade da água é 1,0 g/mL, do gelo é 0,9 g/mL e do álcool é 0,7 g/mL. Dessa forma, entre o gelo e a água, o gelo tem menor densidade, por isso ele flutua. No entanto, entre o gelo e o álcool, o gelo é mais denso, por isso ele afunda.
Note que o gelo não fica totalmente em cima da água. Visto que sua densidade é 0,9 g/mL e da água é 1,0 g/mL, isso quer dizer que 90% do gelo fica debaixo da água e apenas 10% dele fica acima da superfície do líquido. Isso pode ser visto nos icebergs, que parecem ser grandes acima da superfície; no entanto, a maior parte deles está encoberta pela água.
As substâncias costumam ser mais densas quanto estão no estado sólido do que quando no estado líquido. Isso porque suas suas moléculas ficam mais agrupadas; então por que a água contraria essa regra?
Isso se dá em razão do tipo de força intermolecular que existe entre as moléculas de água, que é a ligação de hidrogênio. A ligação de hidrogênio na água ocorre porque ela é polar, ou seja, apresenta dipolos elétricos entre seus átomos. O oxigênio é mais eletronegativo, por isso ele adquire uma carga parcial negativa (δ-), enquanto os hidrogênios possuem uma carga parcial positiva (δ+).
Por isso as suas moléculas se atraem: os hidrogênios são atraídos pelos átomos de oxigênio das moléculas vizinhas, conforme é possível visualizar na figura abaixo:
Ligações entre as moléculas de agua no estado sólido, durante a fusão e no estado líquido (casaamericana).
O gelo (sólido) por ter menor densidade do que a agua no estado líquido.
O petróleo também é menos denso que a água. É por isso que em caso de acidente com navios petroleiros esse composto flutua na água do mar. Na figura abaixo é possível ver o resultado do vazamento de petróleo na bahia de Santo Agostinho no Nordeste brasileiro no ano de 2019.
Mancha de óleo é encontrada em Suape, no Cabo de Santo Agostinho
"É comum utilizar valores de densidade para determinar se uma substância flutuará ou afundará em outra substância em um sistema heterogêneo, já que a densidade influencia diretamente na força peso de cada corpo ou substância. Quanto maior a densidade, maior a força peso; assim, objetos ou fluidos de maior densidade possuem uma força peso maior e, por isso, direcionam-se para o fundo dos recipientes em que estão. Você já deve ter notado que, em derramamentos de petróleo no oceano, o petróleo nunca afunda, pois é uma substância menos densa que as águas salgadas. O mesmo ocorre no Mar Morto, uma vez que a alta concentração de sais faz com que a densidade da água seja maior, favorecendo a flutuabilidade dos nadadores." (brasilescola)
O gráfico mostra a variação da densidade da água pela temperatura. (casaamericana).
Isso acontece pelo fato da água ter o que chamamos de densidade irregular, ou seja, ela se comporta de maneira diferente de outros elementos.
A densidade da água no estado líquido, em temperatura ambiente de aproximadamente 20 °C, é de 0,99 g/cm³, ou 1g/cm³.
Atinge sua máxima densidade quando está na temperatura de 4 °C, com 1,000 g/cm³.
Quando passa para o estado sólido, na temperatura de 0 °C, sua densidade diminui para 0,92 g/cm³.
Através desses dados, é possível observar como a densidade da água realmente tem um comportamento irregular, uma vez que aumenta no estado líquido e decresce para o sólido.
Vemos então que a densidade, assim como o ponto de fusão e ebulição, é uma característica especifica dos materiais e, portanto, nos ajuda a saber se uma substância é pura ou se é uma mistura de substâncias. A densidade da água, por exemplo, é 1g/mL, enquanto a mistura de água e sal de cozinha (NaCl) apresenta densidade diferente: quanto maior a concentração de sal, maior será a densidade da mistura.
A densidade é um fator primordial para determinar se um corpo é capaz de flutuar, juntamente com a força de empuxo. Basicamente, para que haja flutuação, a densidade do corpo deve ser menor que a densidade do líquido no qual o corpo deverá flutuar.
No primeiro caso, da esquerda, a densidade do corpo (dc) é menor que a densidade do líquido (água) dL. No meio temos que a densidade do corpo é igual a densidade do líquido (dc=dL) e no caso da direita a densidade do corpo, dc, é maior do que a densidade do líquido dL, nesse caso o corpo afunda.
Basicamente, para que haja flutuação, a densidade do corpo deve ser menor que a densidade do líquido. Se as densidades forem iguais, o corpo permanece totalmente submerso, mas em equilíbrio (velocidade nula ou com velocidade constante). Se a densidade do corpo for maior que a do líquido, o corpo desce acelerado até o fundo.
Ainda, se um corpo de densidade menor que a do líquido for forçado a submergir completamente (enquanto sua tendência natural é flutuar), ele sobe, acelerado pela força de empuxo (esse é o caso de uma boia ao ser afundada em uma piscina).
Vale observar que a relação entre as densidades que determina a flutuação, e não o peso ou a massa do corpo. Assim, um navio (mesmo um cargueiro muito pesado) consegue flutuar devido ao volume preenchido somente com ar no interior de seu casco, que lhe confere uma densidade total menor que a da água.
É interessante notar que a relação entre as densidades também vale para a flutuação entre líquidos imiscíveis. Por exemplo, ao se misturar no mesmo recipiente óleo e água, eles não se solubilizam. Em vez disso, o óleo flutua por cima da água, por ter densidade menor.
O sal que utilizamos para preparar alimentos é mistura homogênea sólida. No sal de cozinha há principalmente cloreto de sódio (NaCl), mas também pode haver cloreto de potássio (KCl) e adição de iodeto de potássio (KI).
Resumo da densidade
1) A densidade é uma propriedade da matéria que relaciona a massa e o volume de um corpo, ou seja, é calculada ao se dividir a massa do corpo pelo seu volume.
2) É um parâmetro importante na Química, não só para identificar substâncias mas também para caracterizá-las.
3) A densidade pode ser utilizada em testes de controle de qualidade de produtos por ex.: a gasolina.
4) Quanto mais denso for um corpo, mais ao fundo do sistema ele se posiciona.
5) A temperatura e a composição química da substância são fatores que influenciam no valor da densidade. Por isso, seu cálculo se faz a 20°C ao nível do mar (1atm).
6) A densidade, quando se fala de uma substância pura, é conhecida como massa específica ou densidade absoluta.
7) Entre os elementos da Tabela Periódica, o ósmio é o elemento mais denso, enquanto o hidrogênio é o menos denso.
2) MISTURAS HOMOGÊNEAS E HETEROGÊNEAS
A mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. Fase é cada porção que apresenta aspecto visual uniforme.
A mistura homogênea é também chamada de solução. Ex. o soro fisiológico (mistura de água e sal).
Soluto e solvente
Solução, do latim solutĭo, é um termo com duas grandes acepções. Por um lado, trata-se da ação e do efeito de resolver uma dificuldade ou uma dúvida ou problema, por outro, solução é a ação e o efeito de dissolver, uma substância em outra.
Uma solução ou dissoluçãoé uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
A substância presente em menor quantidade e que se dissolve na mistura é conhecida pelo nome de soluto; a substância na qual se dissolve o soluto chama-se solvente.
Por exemplo na mistura:
Uma colher de sopa de sal em 200 ml de água (1 copo)
O sal (uma colher de sopa) é o soluto e
200ml de água é o solvente.
A relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente recebe o nome de concentração da solução.
Convém lembrar sempre que as propriedades químicas dos componentes das substâncias não se alteram numa solução. Porém, as propriedades físicas da solução diferem das propriedades físicas do solvente puro.
Nas soluções, como as de água e sal ou de água e açúcar, há um soluto (o sal ou o açúcar), que é a substância que se dissolve (e está presente em menor quantidade), e um solvente (a água), a substância que dissolve o soluto.
As soluções em que a água é o solvente são chamadas soluções aquosas.
Também há soluções gasosas, como o ar não poluído, e soluções sólidas, como as ligas metálicas, por ex.: bronze, liga de estanho e cobre, latão: liga de zinco e cobre, aço: 98,5% ferro, 0,5 a 1,7 % de carbono e o restante (traços) de silício (Si), enxofre (S) e fósforo (P).
A quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente pode variar em uma mistura.
Se adicionarmos uma quantidade muito grande de sal à água, chegaremos a um ponto em que o soluto não se dissolve mais, e se deposita no fundo do recipiente.
A mistura passa então a ser heterogênea. Você pode fazer esse experimento em casa.
Os processos de separação de misturas são muito importantes, pois a maioria dos materiais encontrados na natureza não são substâncias puras, ou seja, não são constituídos de um único tipo de partículas ou moléculas; mas, na verdade, trata-se de misturas compostas de duas ou mais substâncias diferentes.
Para a obtenção separada de cada uma das suas substâncias puras que deram origem à mistura, utilizamos um conjunto de processos físicos denominados análise imediata. Esses processos não alteram a composição das substâncias que formam uma dada mistura.
Os métodos de separação são utilizados para separar os componentes de misturas homogêneas e heterogêneas. Entre os principais métodos estão:
1) Catação
É o processo de separação dos componentes de uma mistura heterogênea de sólidos, feijão com as mãos com pinça (separação sólido - sólido ).
Método manual de separação, como quando escolhemos os feijões para cozinhar.
A catação é um tipo de separação manual de sistemas do tipo "sólido-sólido". As substâncias são separadas manualmente e pode utilizar uma pinça, colher, ou outro objeto auxiliador para a separação. É utilizada na separação de grãos bons de feijão dos carunchos e pedrinhas. Também é utilizada na separação dos diferentes tipos de materiais que compõem os resíduos sólidos recicláveis como vidro, metais, papel, plásticos e entre outros. Trabalho desempenhado por catadores de materiais recicláveis que buscam dar uma destinação ambientalmente adequada para estes materiais.
A peneiração, é usada para separar componentes sólido de uma mistura heterogênea com base no tamanho. As peneiras deixam passar um componente menor que o espaçamento de sua malha, retendo os componentes maiores.
É usada para separar sólidos de diferentes tamanhos, geralmente passando por uma peneira, sendo que os sólidos menores passam por sua malha, sendo separados dos maiores. É muito usada em construções para separar a areia do cascalho e na cozinha quando se quer separar impurezas na farinha de trigo.
A tamisação ou peneiração é um dos métodos mecânicos existentes, para separar sólidos ou partes de uma substância sólida que apresente grãos com dimensões diferentes, podendo ser separados pela malha de uma peneira.
3) Levigação
Consiste em usar uma corrente de água para separar corpos mais densos de corpos menos densos em uma mistura heterogênea de sólidos.
Levigação como um método de separação, é usado para separação de misturas heterogêneas de sólidos. Quando uma mistura se forma por substâncias sólidas de densidades diferentes, pode-se utilizar uma corrente de água para separá-las. É o caso do ouro, que nos garimpos normalmente é encontrado junto a uma porção de terra ou areia. Usa-se uma rampa de madeira ou uma bacia em que se passa uma corrente de água que serve para separar essas substâncias.
A mistura d café e folhas da planta do café pode por exemplo, ser separados lançando-a para cima deixando que a corrente de ar arraste as folhas. Na ventilação a mistura acaba submetida a uma corrente de ar. Desse modo, o componente menos denso da mistura acaba levado pelo vento enquanto o componente mais denso fica. Trata-se de um modelo de separação de misturas heterogêneas entre sólidos. Possui como principal utilidade a ventilação na separação de grãos da sua casca e demais impurezas. A ventilação acaba sendo bastante utilizada na indústria de grãos, justamente para manter a qualidade do produto. Durante muito tempo esse processo era realizado de maneira manual, por meio de peneiras em que eram colocados os grãos com a casca. Então essa mistura era agitada em uma corrente de ar (vento), e o vento levava a casca menos densa embora e os grãos ficam no recipiente.
A dissolução fracionada (também conhecida por extração por solvente) é um método empregado para separar uma mistura heterogênea de dois ou mais sólidos, sendo que apenas um deles é solúvel em determinado solvente. Um bom exemplo para esse processo seria sal + areia. Nesse caso usamos água, pois o sal se dissolve na água, e a areia não. Depois, com sal dissolvido na água podemos retirar a fase líquida (sal+água), e o que sobra é a areia. Se quisermos recuperar o componente solúvelo, o sal (diluido na água) podemos fazer uma evaporação do líquido usado. Assim, a água evapora e o que sobra é o sal.
É muito usado nas residências para filtrar água da torneira antes de bebê-la. A vela de porcelana do filtro retém as partículas maiores (como partículas de solo ou microrganismos) e deixa passar a água com sais minerais e outras partículas muito pequenas.
Filtração, usando um tecido para coar o café (behance).
Coagulação é o método no qual uma substância é adicionada a uma mistura com o intuito de se unir à componentes sólidos que estejam em suspensão em um líquido. Exemplo: adicionar sulfato de alumínio na água em uma estação de tratamento de água.
A coagulação está baseada no conjunto de ações físicas e reações químicas, que ocorrem com duração de poucos segundos, entre o agente coagulante, (usualmente sais de alumínio ou de ferro), as impurezas presentes e a água (MUSIKAVONG et al., 2005).
As etapas que constituem o processo de coagulação ocorrem em três fases:
• Adição do agente coagulante que engloba espécies químicas que possuem capacidade de produzir precipitados e espécies hidrolisadas e dissociadas em meio aquoso.
• Desestabilização das partículas coloidais suspensas e dispersas na massa líquida.
• Agregação dessas partículas para formação dos flocos que posteriormente serão removidos por sedimentação ou nas unidades de filtração (MOGHADDAMA et al., 2010).
9) Floculação
Processo físico de separação de misturas heterogêneas.
Método de separação de mistura que se baseia na adição de um agente floculante, como Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio) ou FeCl3 (cloreto férrico), que aglutina (se liga) às impurezas sólidas formando pequenos flóculos mais densos do que a fase líquida, os quais decantarão lentamente, pela ação da gravidade. Exemplos: Nas estações de tratamento de água e na limpeza de piscinas.
A floculação é um método que complementa a coagulação, já que nele a mistura é agitada para favorecer a ação do coagulante (Martins, 2016).
A floculação é o processo que envolve a adição de produto químico formador de flocos, geralmente após a coagulação, os flocos começam a se aglomerar, iniciando-se a lenta sedimentação de sólidos coloidais, o que desempenha um papel importante no destino e transporte de contaminantes em ambientes aquáticos por colmatar os flocos agregados para formar aglomerados maiores na presença de materiais, como exemplo, poliméricos (SOMASUNDARAN et al., 2005, Martins, 2016).
A operação unitária coagulação-floculação é influenciada pelo tipo de coagulante, dosagem, concentração de partículas, pH da solução, a velocidade de agitação, natureza do auxiliar de floculação e o tempo de mistura rápida e lenta (CHAKRABORTI et al., 2003).
Se você deixar uma mistura de areia e água em repouso ou enxofre e água verá que a areia e o enxofre, que são mais densos vão se depositando no fundo do recipiente. Após a decantação, pode-se usar um sifão, um tubo cheio de água que transfere o líquido de um recipiente em um nível mais alto para outro, em um nível inferior, ou simplesmente verter o líquido para outro recipiente. O que sobra no frasco é o componente mais denso.
O processo de sedimentação auxilia na separação das partículas sólidas em suspensão através da diferença de solubilidade e densidade entre estas partículas presentes na água a ser tratada.
A sedimentação destas partículas em suspensão exige determinada demanda de tempo, que pode estar relacionada a fatores como: repouso da água nos decantadores, o tamanho e estabilidade dos flocos formados, entre outros (ALLEGRE, 2004, Martins, 2016).
Os flocos formados com o auxílio do coagulante são separados da água pela ação da gravidade, tendendo ao acúmulo e sedimentação no fundo de tanques, normalmente de formato retangular em estações de tratamento de água.
Sedimentação, Decantação e Sifonação (mundoeducação)
Decantação com funil de bromo
11) Evaporação
É quando colocamos água com sal e a água, ao receber energia do sol, evapora restando somente o sal. O sal de cozinha vem a água do mar, que é colocada em tanques rasos para que evapore, ficando só o sal, que é coletado.
Evaporação é o método mais simples para separar um sólido de um líquido. Consiste em deixar a mistura em repouso ou aquecê-la até que o líquido, por ser mais volátil, evapore, restando somente o sólido no recipiente. É aplicado nas salinas, para obter o sal de cozinha a partir da água salgada.
Evaporação da água salgada para a produção do sal de cozinha, salinas. (brasilescola).
É usado para separar componentes de uma mistura homogênea formada por um líquido e um sólido dissolvido, como uma mistura de água e sal. Na destilação simples, é usado um aparelho chamado destilador.
Para separar uma mistura de água e sal, cujos pontos de ebulição são muito diferentes emprega-se a destilação simples (ponto de ebulição da água é 100 ºC ao nível do mar, e a do NaCl é 1465 ºC). Nesse processo os dois componentes são recuperados. A mistura é aquecida e a água entra em ebulição (100 ºC), mas o sal de cozinha ainda não. O vapor de água passa pelo interior de um condensador, que é resfriado por água corrente fria. Com esse resfriamento, o vapor condensa-se. A água liquida, isenta de sal, é recolhida em um recipiente. Ao final do processo, restará apenas sal sólido no frasco original onde estava a mistura.
O líquido purificado que é recolhido no processo de destilação, recebe o nome de destilado.
Destilador usado na destilação simples (todoestudo)
A destilação simples serve para a separação de uma mistura homogênea de sólido e líquido, como sal e água, por exemplo. É importante que os pontos de ebulição das duas substâncias sejam bastante diferentes. A solução é colocada em um balão de destilação, feito de vidro com fundo redondo e plano, que é aquecido por uma chama. A boca do balão é tampada com uma rolha, junto com um termômetro. O balão possui uma saída lateral, inclinada para baixo, na sua parte superior. Nessa saída é acoplado o condensador.
Equipamento: destilador, usado na destilação simples (kimyaali)
Destilação simples
13) Destilação fracionada ou Coluna de fracionamento
Para separar uma mistura homogênea de líquidos com pontos de ebulição próximos, pode-se usar a destilação fracionada. Por esse método, é possível separar misturas compostas por muitas substancias coo o petróleo.
O petróleo é um líquido viscoso, escuro e oleoso, extraído de depósitos subterrâneos. É formado por uma mistura de substâncias orgânicas resultantes da transformação, ao longo de milhões de anos, de restos de algas e outros seres microscópicos aquáticos que foram soterrados. Depois de sua extração, o petróleo é transportado para refinarias, onde seus componentes são separados e purificados nas chamadas torres de fracionamento. O petróleo é aquecido em uma fornalha, vaporiza-se e sobe pela torre. Os vapores com temperatura de ebulição mais alta se condensam nas partes mais baixas da torre, que é mais quente, e o líquido é recolhido. No alto da torre, os vapores que têm temperatura de ebulição mais baixa se condensam. Reveja a figura acima. Assim, em cada nível da torre, condensa uma fração de petróleo, resultando em vários produtos: gasolina, querosene, óleo diesel e gás de cozinha, conhecido como gás liquefeito do petróleo (GLP).
O petróleo é um líquido viscoso, menos denso que a água e formado por uma mistura complexa de compostos orgânicos, principalmente hidrocarbonetos (compostos cujas moléculas são formadas somente por átomos de carbono e de hidrogênio) associados a pequenas quantidades de outras classes de compostos que contêm nitrogênio, oxigênio e enxofre.
A teoria mais aceita para a formação do petróleo é a de que ele se originou de restos de seres vivos, animais e vegetais, ao longo de milhões de anos (estima-se que as reservas de petróleo tenham entre 10 e 500 milhões de anos). Ocorreu que principalmente pequenos seres marinhos, como animais e vegetais unicelulares, acabaram se depositando no fundo de lagos e mares. Com o tempo, houve acumulação de sedimentos e essa matéria orgânica foi empurrada para partes ainda mais profundas, onde condições elevadíssimas de pressões e temperatura, bem como ausência de oxigênio, impediram que bactérias realizassem a decomposição rápida dessa matéria orgânica. (brasilescola).
GLP Gás liquefeito do petróleo
(gás de cozinha)
Nafta (gases e solvente)
Gasolina
Querosene (combustíveis de avião e parafina)
Óleo diesel
Óleos lubrificantes e ceras
Óleos combustíveis
Resíduo (asfaltos para estradas e telhados)
Os sistemas homogêneos de dois ou mais líquidos oferecem uma razoável dificuldade para sua separação. A técnica da destilação fracionada pode ser usada com sucesso para separar algumas misturas desse tipo.
A destilação fracionada é um aprimoramento da destilação simples, na qual uma coluna de vidro cheia de obstáculos é colocada entre o condensador e o balão na qual a mistura é aquecida.
Os obstáculos permitem que o componente de menor ponto de ebulição chegue mais rapidamente ao condensador e destile primeiro. Assim que ele destilar totalmente, destilará o próximo componente líquido da mistura, que é recolhido em outro frasco.
A centrifugação ocorre através da força centrífuga, a qual separa o componente mais denso do que é menos denso pela rotação do equipamento em alta velocidade.
Características da centrifugação:
1) A centrifugação é um método de separação de misturas heterogêneas.
2) A centrifugação se aplica à separação de sólidos dispersos em líquidos e líquidos com diferentes densidades.
3) A centrifugação se baseia na diferença de densidade.
4) A centrifugação é útil para a separação de soluções coloidais, como o sangue.
5) Ao término da centrifugação, obtém-se uma fração inferior de maior densidade e o sobrenadante, que é a fração superior de menor densidade.
6) A centrifugação é usada em diversos segmentos industriais e químicos, em laboratório de análises clínicas e biológicas.
7) Em ambientes domésticos, a centrifugação é usada para retirar excesso de água das roupas e alimentos, por exemplo.
Centrifugação do sangue para separar os elementos figurados (hemácias, glóbulos brancos, plaquetas e plasma sanguíneo).
Centrifugação no processo de lavagem de roupas (máquina de lavar), a qual separa a água suja das peças de vestuário, ou simplesmente separa a água das roupas.
15) Sifonação
Método de separação de substâncias líquidas, no qual utilizamos uma mangueira, ou uma pipeta, um canudo, seringa e etc, para retirar o líquido mais denso ou o menos denso de uma mistura formada por apenas líquidos.
Exemplo: Separar os componentes da mistura formada por água e óleo.
Flotação é o método no qual um líquido é adicionado a uma mistura formada por dois sólidos, os quais não se dissolvem e um deles é mais denso, enquanto o outro é mais denso que o líquido. Em seguida uma decantação é realizada. Exemplo: adicionar água em uma mistura formada por areia e isopor.
Utiliza-se um líquido, normalmente a água, como elemento de separação de dois sólidos em que um deles possui densidade menor que a desse líquido. Isso faz com que o sólido menos denso fique sobrenadando. Vale lembrar que esses sólidos não podem ser solúveis nesse líquido. Exemplos: Separação da serragem da areia e do alpiste da areia pela água (edinamarquimica).
17) Fusão fracionada (S + S)
O método de fusão fracionada, é usado principalmente na separação de soluções sólidas. É o processo no qual se aquece a mistura até que esta atinja o ponto de fusão de um dos componentes. O componente de menor ponto de fusão derrete primeiro e é consequentemente separado.(dex)
18) Liquefação fracionada Neste processo diminui-se a temperatura e aumenta-se a pressão. O ponto de condensação é o fator decisivo. Ex.: Separação dos componentes do ar puro. O2 + N2 (do ar).
Coloca-se ar numa esfera, retira-se o calor (diminuindo a temperatura) e aumentamos a pressão, assim o ar liquefaz-se. A seguir reduz-se a pressão e mantém-se a temperatura constante. O N2 por ter menor P.E. retorna ao estado gasoso, enquanto o oxigênio permanece líquido e pode ser separado.
Transformações químicas são ações que resultam na formação de novas substâncias. Além da mudança de estado, as variações de cheiro, de cor, de densidade e de temperatura podem ser evidências de transformações químicas. Nelas podem acontecer explosão e liberação de gases.
É possível confirmar a origem de novas substâncias comparando-se as características apresentadas por produtos e reagentes.
Produto é a nova substância, enquanto reagente é a substância que lhe dá origem, ou seja, a substância inicial.
Uma transformação química ocorre quando as substâncias iniciais se rompem e os átomos presentes se rearranjam e formam novas substâncias.
Nas misturas que estudamos até aqui, cada substância mantém suas propriedades originais mesmo após ser misturada a outras. Ao misturarmos água com areia, por exemplo, a água e a areia mantêm as propriedades que tinham antes de serem misturadas. Dizemos que houve apenas um fenômeno físico.
Agora, imagine a seguinte situação: misture farinha de trigo, açúcar, ovos, manteiga e fermento, e então você terá, pelo menos no início, apenas uma mistura de ingredientes, cada um com suas propriedades. Mas, ao levar a mistura ao forno, após algum tempo ela ficará bem diferente, transformando-se em um bolo. Nesse caso, ocorreram transformações químicas, isto é, reações químicas entre os ingredientes do bolo, produzindo novas substâncias com novas propriedades.
Neste caso, houve um fenômeno químico. Veja mais alguns exemplos de transformações químicas.
Na primeira foto, uma pessoa está rasgando um papel e, na segunda, papéis estão sendo queimados. Você sabe dizer qual das duas situações é um exemplo de transformação química?
A fumaça e o calor produzidos pela queima do papel são evidências de que ocorreu uma transformação. As moléculas de gás carbônico que são liberadas foram produzidas pela queima da celulose e pelo consumo de oxigênio do ar por meio da combustão.
As transformações químicas diferenciam-se das transformações físicas pelo fato de que as transformações físicas apenas alteram estado e as substâncias continuam sendo as mesmas.
As transformações químicas, ou reações químicas, alteram a natureza da matéria e, consequentemente, suas propriedades específicas, como densidade e pontos de fusão e de ebulição. Em outras palavras, uma transformação química ocorre quando novas substâncias são formadas. Entretanto devemos lembrar que a massa da nova substância é igual a massa dos reagentes.
É o caso do papel (feito de celulose) que, ao ser queimado, se transforma em fuligem (carbono) e em alguns gases (entre eles, o gás carbônico).
Observe agora a figura acima. Ela mostra bolhas resultantes da formação de um gás, o gás carbônico, após a reação química entre ácido acético, uma substância do vinagre (CH3COOH), e uma solução de bicarbonato de sódio (NaCl). Em certos casos, é possível enxergar a olho nu evidências da ocorrência de uma transformação química. Na foto, formação de bolhas de gás carbônico depois da adição de vinagre a uma solução de bicarbonato de sódio.
EXERCÍCIOS
1) Soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou mais substâncias. As soluções são constituídas de dois componentes: o soluto, que é o que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente, que é o componente em maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto.
De três exemplos de soluções e apresente duas maneiras de separar uma mistura heterogênea.
O soro fisiológico solução aquosa se NaCl dissolvido na água.
A água sanitária soluções aquosas hipoclorito de sódio (NaClO).
Solução formada por gases e líquidos: podemos citar a bebida gaseificada como exemplo em nosso cotidiano de substância no estado gasoso dissolvida em um líquido.
2) Conceitue soluto e solvente
O soluto, que é o que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente, é o componente em maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto.
3) De três exemplos de transformações químicas
Queima ou combustão da madeira
Formação da ferrugem
Azedar o leite (coagulação das proteínas)
Cozimento do ovo.
4) Qual a principal característica das soluções?
A principal característica das soluções é serem homogêneas, isso significa que o soluto está dissolvido de modo uniforme por toda a sua extensão. Isso é importante porque mostra que as soluções possuem propriedades iguais em todos os seus pontos. Se um técnico colher várias amostras de determinada solução, todas terão as mesmas propriedades, pontos de fusão e ebulição, densidade e composição.
5) O que o leite, a água mineral e o granito tem em comum?
O leite, a água e o granito: todos são misturas de substâncias. O leite é uma mistura de água, lactose (um tipo de açúcar), sais minerais, proteínas, gorduras, vitaminas e muitas outras substâncias. A Água. Quando bebemos água, estamos ingerindo vários sais minerais, além de gases dissolvidos na água. O granito é uma rocha formada por uma mistura de minerais: quartzo (cor incolor), feldspato (leitoso ou cinza) e mica (preta). Minerais: são a substâncias inorgânicas naturais de composição química definida e de estrutura sólida cristalina determinada ou amorfa, com arranjo atômico ordenado, que às vezes se apresentam em formas geométricas mais ou menos regulares.
6) Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo representa o processo de aquecimento de uma
amostra dessa substância.
Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra
apresenta:
a) duração da ebulição de 10 min.
b) duração da fusão de 40 min.
c) ponto de fusão de 40 °C.
d) ponto de fusão de 70 °C.
e) ponto de ebulição de 50 °C.
7)
A 20 °C, o oxigênio é gasoso, o fenol é sólido e o pentano é líquido.
8) Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (densidade = 1,00 g/cm3), separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). Depois, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque contendo solução salina (densidade = 1,10g/cm3), separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D).
(Dados: densidade na temperatura de trabalho em g/cm3: polietileno = 0,91 a 0,98; poliestireno = 1,04 a 1,06; policloreto de vinila = 1,5 a 1,42)
As frações A, C e D eram, respectivamente:
a) PE, PS e PVC
b) PS, PE e PVC
c) PVC, PS e PE
d) PS, PVC e PE
e) PE, PVC e PS
A fração A, que flutuou na água (d = 1,00 g/cm3), foi o polietileno (densidade entre 0,91 e 0,98). A fração C, que flutuou na solução salina (d = 1,10 g/cm3), foi o poliestireno (densidade entre 1,04 e 1,06). A fração D, portanto, é o policloreto de vinila, cuja densidade é maior que a da solução salina, ou seja, entre 1,5 g/cm3 e 1,42 g/cm3.
9) (Enem PPL 2015) O quadro apresenta a composição do petróleo.
Para a separação dos constituintes com o objetivo de produzir a gasolina qual seria o método a ser utilizado? Justifique.
Destilação fracionada pois através de seus pontos de ebulição podemos separar os componentes e entre eles a gasolina.
10) O fluxograma a seguir representa a separação de uma mistura heterogênea. Analise e identifique quais são as técnicas de separação utilizadas que representam os números de 1 a 4.
(1) Catação, pois é possível separar com a mão os grãos de milho dos demais constituintes da amostra.
(2) Peneiração, pois há diferença de gramatura dos grãos.
(3) Dissolução fracionada, pois se adiciona água à mistura para separar a areia do sal de cozinha.
(4) Decantação ou filtração, pois a solução água mais sal passa pelo filtro, enquanto a areia é retida; ou esta decanta e a solução de água com sal fica acima, podendo ser retirada com cuidado.
(5) Destilação simples, pois, ao aquecer a água, ela evapora (sendo condensada em seguida) e então é separada do sal; uma opção mais simples é apenas evaporar a água, restando o sal.
11) A fim de separar todos os componentes de uma mistura contendo areia, ferro em pó e uma solução salina aquosa, foi proposto o seguinte esquema:
Os processos de separação mais indicados em I, II e III são, respectivamente:
Todo corpo continua em seu estado de repouso ou de movimento uniforme em uma linha reta, a menos que seja forçado a mudar aquele estado por forças aplicadas sobre ele.
Segunda Lei de Newton
A mudança de movimento é proporcional à força motora impressa, e é produzida na direção de linha reta na qual aquela força é aplicada.
Terceira Lei de Newton
A toda ação há sempre uma reação oposta e de igual intensidade: as ações mútuas de dois corpos um sobre o outro são sempre iguais e dirigidas em sentidos opostos.
Variações e aplicações das ligas de bronze
A liga de bronze é um material muito abrangente com relação às suas composições e aplicações. Em suas diferentes estruturações químicas, o bronze pode ser utilizado para a produção de parafusos, objetos de decoração e até em mancais e engrenagens. As fórmulas de composição do bronze precisam variar para atender diferentes demandas de produção, algumas delas são:
Cobre (Cu), Estanho (Sn) e Zinco (Zn)
Nessa composição, com cerca de 2% de zinco, as ligas de bronze são mais usadas na fabricação de parafusos, porcas e válvulas. Na presença de umidade, o zinco tem uma propriedade química que forma uma “capa” superficial de óxido de carbono, e essa característica acaba fornecendo ao bronze uma resistência extra à corrosão.
Cobre (Cu), Estanho (Sn) e Chumbo (Pb)
As ligas de bronze produzidas com chumbo na composição também são conhecidas como “bronze vermelho”. A presença do chumbo pode variar entre 7%, 8%, 12% e 15%, e nessas formações a liga metálica recebe propriedades de resistência mecânica, térmica e química. Com essas características, o bronze vermelho passa a ser bastante requisitado para a fabricação de peças artesanais e instrumentos musicais.
Cobre (Cu), Estanho (Sn) e Alumínio (Al)
Com variações que vão de 6%, 12% até 20% de alumínio na composição, essa liga de bronze é muito útil para a fabricação de equipamentos e válvulas que exigem alta dureza combinada com a leveza desse elemento. As características acima são somadas à resistência mecânica e química do bronze, o que torna essa composição muito procurada para a produção de peças resistentes ao atrito como hélices de equipamentos variados, canhões de irrigação agrícola, bombas d’água e até na produção de equipamentos para aplicação de agrotóxicos.
Cobre (Cu), Estanho (Sn) e Manganês (Mn)
Nessa mistura, geralmente é utilizado 15% do elemento manganês, que é caracterizado por sua elevada resistência química. Por esse motivo, essa composição de bronze é muito utilizada em tubulações de esgoto, equipamentos de tratamento de água e até mesmo em indústrias químicas com propósitos estratégicos.
Cobre (Cu), Estanho (Sn) e Fósforo (P)
Também conhecido como bronze fosforoso, o bronze fica com cerca de 15% de fósforo nesta composição, o que concede à liga excelentes propriedades de usinabilidade, conformabilidade e elevada diminuição dos efeitos de atrito (antifricção). Essa liga é fundamental em equipamentos que exigem lubrificação por tempos prolongados, como anéis de pistão, material hidráulico, buchas, mancais e engrenagens. (coppermetal, metalnista)
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